Question

如右图所示，小绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确？　　　　　　，理由是：　　　　　　。

（2）写出该中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法	可能观察到的现象	结论

Answer 1

答案：（1）不正确　　滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色

（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）以下方法任写一种均可：

①取样，滴加紫色石蕊试液　　试液变红　　盐酸过量

②取样，滴加紫色石蕊试液　　试液不变红　　恰好中和

③取样，滴加碳酸钠溶液　　有气泡产生　　盐酸过量

④取样，滴加碳酸钠溶液　　无气泡产生　　恰好中和

⑤取样，加入锌粒等活泼金属　　有气泡产生　　盐酸过量

⑥取样，加入锌粒等活泼金属　　无气泡产生　　恰好中和

解析：解答此题有三个关键，一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要明确第（3）问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法。