题目内容

4．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）
A．铝和硫酸铜溶液B．碳酸氢钠粉末和稀盐酸
C．硫酸和烧碱溶液D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

分析 根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
结合反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．

解答 解：A、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，置换出铜的质量大于参加反应的铝的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故选项错误．
B、碳酸氢钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，每84份质量的碳酸氢钠能生成44份质量的二氧化碳，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误．
C、硫酸和烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，故选项正确．
D、碳酸钾溶液和硝酸钠溶液混合，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
故选：C．

点评 本题有一定难度，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键．

练习册系列答案
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6．如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题．

（1）铍原子的相对原子质量是9.012，它属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）不同种元素最本质的区别是质子数不同．
（3）原子序数为1、6、8的三种元素形成的常见化合物的化学式为H2CO3，其中6号元素的化合价是+4．
15．有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铁、氯化钡、氢氧化钠中的几种组成，为确定其组成，进行如图所示沿，请你据图回答问题：

（1）该粉末中一定不含有的物质是硫酸铁．如果该粉末中只含有三种物质，这三种物质是硫酸钠、碳酸钠、氯化钡或碳酸钙、硫酸钠、氯化钡．
（2）写出沉淀溶解可能发生的一个化学反应方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．
（3）原固体粉末可能的组成有6种．
12．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是（　　）
A．
探究锌和铜金属活泼性		B．
探究燃烧的三个条件
C．
测定空气中氧气的含量		D．
探究铁生锈的条件
19．请填写化学符号
氮气N2，1个铁离子Fe3+，氯化铵中阴、阳离子Cl-、NH4+，
地壳中含量最多的元素与海水中含量最多的金属元素形成的化合物Na2O．
9．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“〇”和“●”分别表示不原同子．
1）反应后方框内应再填入1个C微粒
A、　　　　　　　B、　　　　　　　C．
（2）参加该反应的“”和“”分子个数比是2：1，反应所属的基本反应类型是化合反应．
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
16．氢氧化钠能和二氧化碳反应，但没有明显现象．为了验证二者是否反应．某同学设计了如图所示的实验装置，分液漏斗内装入浓氢氧化钠溶液，烧瓶内充满二氧化碳气体．
（1）打开分液漏斗，观察到的现象是什么？原因是什么？
（2）请你从是否有新物质产生的角度设计实验验证二者是否反应，写出实验的操作步骤、现象．
13．下列化肥中，属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3B．CO（NH2）2C．NH4H2PO4D．NH4HCO3
14．下列物质少量分散到水中，能形成无色透明溶液的是（　　）
A．硫酸铜B．芝麻油C．冰块D．酒精

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