题目内容
微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）
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| A． | 仅有碳原子构成的物质属于纯净物 |
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| B． | 原子中一定含有质子、中子、电子 |
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| C． | NaCl是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的 |
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| D． | Cl﹣的离子结构示意图为 |
| 纯净物和混合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图． | |
| 专题： | 物质的微观构成与物质的宏观组成． |
| 分析： | A、根据碳原子构成的物质的种类分析； B、根据构成原子的粒子分析； C、根据构成物质的粒子分析； D、根据氯离子的结构特点分析． |
| 解答： | 解：A、仅有碳原子构成的物质不一定属于纯净物，金刚石和石墨的混合物，仅有碳原子构成．故A错误； B、原子中一定含有质子、电子．有的原子中不含有中子，例如氢原子．故B错误； C、HCl是由分子构成的．故C错误． D、Cl﹣的离子结构示意是 故选D． |
| 点评： | 本题主要考查了构成物质微粒的知识，微粒是构成化学物质的基础，应加强微粒知识的学习． |
．故D正确．
锥形瓶中味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）。请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 。（填字母）
A.10mL B.50mL C.100mL
（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为 。（填序号）
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（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的 溶液（填化学式）充分反应。
②然后进行 （填操作名称）、洗涤、干燥后称量AgCl固体。
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
④经精确测定AgCl沉淀的质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）
下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（ ）
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| A． | 在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放 |
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| B． | 大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等 |
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| C． | 电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次 |
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| D． | 用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能 |
化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的
是（ ）
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| A． | “新物质”就是自然界中不存在的物质 |
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| B． | “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 |
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| C． | “新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 |
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| D． | “新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 |
同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究。
【推理假设】
上述两种物质发生反应的化学方程式为 ，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
【实验探究】
（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 溶液。
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用 测出废液的pH=l0，
确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
| 方案 | 加入试剂 | 提纯的方法 | 方案评价 |
| 一 | 适量Ca(NO3)2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | （选填可行或不可行） |
| 二 | 稍过量的 |
| 可行 |
（4）拓展运用：
按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是 。
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