Question

8．锻烧含杂质6%的石灰石5吨，若杂质是不参加化学反应的固体，求：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数？
（2）生成的生石灰中氧化钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（2）由石灰石的质量、杂质的质量分数，根据石灰石分解的化学方程式可以列式计算出制得氧化钙的质量．

解答 解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%
答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%．
（2）石灰石中碳酸钙的质量为5t×（1-6%）=4.7t．
设同时得氧化钙质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100              56
4.7t               x
$\frac{100}{4.7t}=\frac{56}{x}$
x=2.632t
生成的生石灰中氧化钙的质量分数是$\frac{2.632t}{2.632t+（5t×6%）}×100%$=89.8%
答：生成的生石灰中氧化钙的质量分数是89.8%．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．