Question

16．纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成176gC和36gD．

（1）参加反应的A物质的质量是52g．
（2）已知A的相对分子质量为26，该反应的化学方程式是2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，分析参加反应A物质的质量；
（2）根据质量守恒定律分析A的组成元素及其质量，根据相对分子质量、元素个数比确定化学式，写出反应的哈学方程式．

解答 解：（1）参加反应的A物质的质量是：176g+36g-160g=52g．
（2）根据质量守恒定律及A由两种元素组成可知，A中一定含有碳元素和氢元素．
A含有碳元素的质量为：176g×$\frac{12}{44}$×100%=48g，
A含有氢元素的质量为：36g×$\frac{2}{18}$=4g，
A中碳、氢原子个数比为：$\frac{48g}{12}：\frac{4g}{1}$=1：1；由于相对分子质量为26，故A的化学式为：C₂H₂．所以反应的化学方程式是：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．故答为：（1）44；（2）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．．

点评 本题考查质量守恒定律的应用，原子个数比等于各元素的质量除以相对原子质量的比．