某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜.将该合金放人烧杯中.逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时.恰好用去稀硫酸100 g.烧杯内剩余固体27 g.请完成下列计算:(1)40 g铜锌合金中锌的质量是 g .(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为 . 13g 19.6% [解析](1)40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g= 13 g (2)[解析] 设所用题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：

(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。

(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。

13g 19.6% 【解析】（1）40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g="13" g （2）【解析】设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x x="19.6" g 所用稀硫酸中溶质的质量分数：。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。

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质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是( )

A. H2O2 B. H2O C. KClO3 D. KMnO4

B 【解析】A、设过氧化氢的质量是m，完全分解后制得氧气质量是x。 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 m x =，解得x= B、设水的质量是m，完全分解后制得氧气质量是y。 2H2O2H2↑+ O2↑ 36 32 m y =，解得y= C、设KClO3 的质量是m，完全分解后制得氧气质量是z。 2KClO3 2KC...

完成下列实验．（1）现提供下列装置：

①写出上图中B装置甲仪器的名称．

②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用D装置收集氧气，气体由导管

进入（填“a”或“b”）

③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）

（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．

①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热．利用余热将滤液蒸干．

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）

a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．

（1）分液漏斗； 2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；a；节约药品；AgNO3；（2）溶解；引流；较多量晶体；ad 【解析】（1）①B装置甲仪器是分液漏斗；②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式是：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，所以用装置D收集氧气时，氧气从长管进入；故填：③C装置与B装置比较可知，C装置容器小，节约药品；氯化氢溶于水形成...

甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙

B. t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙

C. t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出

D. 甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯

D 【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙，错误；C、t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误；D. 甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，正确。故选D。

下列实验操作不符合规范要求的是（）

A．加粉末药品 B．读液体体积

C．测定溶液PH D．稀释浓硫酸

C 【解析】【解析】 A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸...

X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(N03)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是:

X____________Y．____________ Z．____________

铁或锌铜银【解析】X+H2SO4=XSO4+H2↑ ，说明X>H，X可能是铁或锌；Y+2ZNO3=Y(N03)2+2Z，说明Y>Z；Y与稀硫酸不反应，说明Y

关于物质保存方法的原因，不正确的是

A. 浓盐酸应密封保存——浓盐酸易挥发

B. 白磷应保存在冷水中——白磷着火点低

C. 过氧化氢溶液密封避光(或盛放在棕色瓶中)保存——H2O2不稳定，易分解

D. 氢氧化钠应密封保存——氢氧化钠易与空气中的氧气反应

D 【解析】A. 浓盐酸应密封保存——浓盐酸易挥发，正确；B. 白磷应保存在冷水中——白磷着火点低，与空气接触易自燃，正确；C. 过氧化氢溶液密封避光(或盛放在棕色瓶中)保存——H2O2不稳定，易分解，正确；D. 氢氧化钠应密封保存——氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，错误。故选D。

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是

A. 在稀盐酸中：Ba2+、SO42－、Zn2+ B. 在氢氧化钙溶液中：H+、CO32－、Cl－

C. 在氯化钠溶液中：Fe3+、Zn2+、NO3－ D. 在氯化铵溶液中：Na+、Mg2+、OH－

C 【解析】离子在溶液中能大量共存，指的是离子之间不能发生反应生成水、气体、沉淀。A. Ba2+与SO42－能结合生成沉淀，在溶液中不能大量共存，错误； B. 氢氧化钙溶液显碱性，H+在碱性溶液中不能大量共存，且CO32－与钙离子不能大量共存，错误；C. 在氯化钠溶液中，Fe3+、Zn2+、NO3－，能大量共存，正确； D. 铵根离子与OH－不能大量共存，错误。故选C。

往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。

(2)反应前，100g混合溶液中氯化钙的质量分数是______？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

盐酸 22.2% 【解析】(1)盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；(2)设原混合溶液中CaCl2的溶质质量为x， CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111106 x...