题目内容
18．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
解答 解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．
B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误，故选项错误．
D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
故选D．
点评 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
练习册系列答案
周周清检测系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案
相关题目
A、B、C、D分别是初中化学常见物质金属、酸、碱、盐中的一种．如图A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．请回答：
6．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．
实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察现象
请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）红磷加入过量的原因是将集气瓶内的氧气充分反应掉
（3）打开止水夹后观察到的现象是水倒流进集气瓶内，且约占集气瓶容积的五分之一．
（4）得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
（5）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是：红磷燃烧时止水夹没有夹紧．（答一条）
（6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：操作简单，更环保，装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确．
（7）已知铜在空气中加热，能和空气中的氧气反应生成红色的固体氧化铜．所以在实验探究课上小红同学设计了如图3装置，来测定空气中氧气的含量．
①根据下表提供的实验数据，完成下表．（反应前气球是瘪的）
②气球的作用是？便于装置内的空气流动，氧气充分反应若发现实验结果偏小，可能原因是未待装置完全冷却至室温就读数．
实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察现象
请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）红磷加入过量的原因是将集气瓶内的氧气充分反应掉
（3）打开止水夹后观察到的现象是水倒流进集气瓶内，且约占集气瓶容积的五分之一．
（4）得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
（5）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是：红磷燃烧时止水夹没有夹紧．（答一条）
（6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：操作简单，更环保，装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确．
（7）已知铜在空气中加热，能和空气中的氧气反应生成红色的固体氧化铜．所以在实验探究课上小红同学设计了如图3装置，来测定空气中氧气的含量．
①根据下表提供的实验数据，完成下表．（反应前气球是瘪的）
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数（填百分数） |
| 20mL | 10mL | 4mL |
3．
暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）
暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）| A． | 此实验中发热剂的多少不影响测量结果 | |
| B． | 实验前一定要检查装置的气密性 | |
| C． | 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 | |
| D． | 此实验测出氧气的体积分数约是18.3% |
10．填写下表中的空白
| 化学符号 | ①P | 2N | ③3H2O2 |
| 意义 | 磷元素 | ②2个氮原子 | 3个过氧化氢分子 |
7．下列与生活密切相关的化学知识中，说法错误的是（ ）
| A． | 发生火灾时不要立即打开窗户 | B． | 实施限塑令是为了减少白色污染 | ||
| C． | 低碳生活是为了减少酸雨的产生 | D． | 区分羊毛与合成纤维可用灼烧法 |
8．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | B． | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 | ||
| C． | 2H2O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+O2 | D． | Cu+2HCl═CuCl2+H2 |