下列叙述体现了质量守恒定律的是( )A．水结成冰前后.质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳D．100g质量分数为30%的过氧化氢溶液中.含有30g过氧化氢和70g水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列叙述体现了质量守恒定律的是（　　）

	A．	水结成冰前后，质量保持不变
	B．	50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
	C．	1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
	D．	100g质量分数为30%的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

分析质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此进行分析选择．

解答解：A、水结成冰，冰为固态的水，反应前后没有新物质产生，变化为物理变化，不属于质量守恒定律解释的范围；故A不正确；
B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，是由于水分子很容易进入乙醇分子的空隙中，所以体积变小．故B不适合；
C、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳．生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律．故C适合；
D、过氧化氢溶解于水，形成过氧化氢与水的混合物，不发生化学变化，此现象不属于质量守恒定律解释的范围；故D不适合．
故选C

点评质量守恒定律的内容是：参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等；该定律用于解释化学反应中质量问题．

练习册系列答案

（1）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（2）红褐色沉淀B是Fe（OH）₃（写化学式）；
（3）写出步骤IV中反应的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）固体混合物A可能由Fe（OH）₃、Na₂SO₄组成，也可能由Fe₂（SO₄）₃、NaOH组成（写化学式）．

12．由燃烧的条件判断下列说法正确的是（　　）

	A．	只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
	B．	燃烧一定会引起爆炸
	C．	水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
	D．	用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气

9．如图是甲、乙分子的微观结构模型，试写出甲物质的化学式C₂H₄O₂；乙和甲不是（填“是”或“不是”）同一种物质．

5．

实验小组同学为了验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，做了下面实验．如图，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管（装有红墨水）两端液面的变化情况．请问：
如图实验中若观察到U型管左端的液面升高（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．此时右瓶内的压强小于大气压（填“大于”或“小于”）．
（2）室温下利用此装置，你还可以研究A、C．
A．比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
B．比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力
C．比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化硫气体的能力．

15．

A-F表示初中化学常见的物质，A和B，B和C都能发生反应，且都只能生成两种产物，它们之间的转化关系如图所示．
（1）若B是目前世界上年产量最高的金属，D是一种红色的单质，F是一种气体，F的化学式为H₂；写出反应①的化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）若A是一种气体氧化物，E是大理石的主要成分．写出反应②的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）若A、B、C表示不同类型的化合物，E在常温下是一种无色液体，A中含有两种元素且A能与F发生反应，写出一个符合题意的A与F反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
A-F六种物质中属于盐的是D F（填字母）．

2．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）

	A．	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
	B．	足量的氧化镁和镁与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
	C．	相同质量的铁和铝分别与足量的稀硫酸反应
	D．	向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水

19．现在国内流通的人民币中，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金．
（1）铸造以上硬币用到的材料都是金属材料（填“非金属材料”或“金属材料”）．
（2）上述硬币中涉及到金属Fe、Cu、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑ Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂
三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．

20．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（　　）

	A．	澄清的石灰水，粗盐
	B．	氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜
	C．	氧化钙，澄清的泉水
	D．	红磷，空气

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