题目内容
学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：
2Mg+CO2
2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究．
（1）【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为： ．
（2）【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C ② 、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的，理由是：
．
（3）【验证猜想】
（4）在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量： ．
在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种试剂）．
（5）【结论】猜想 （填序号）正确．
2Mg+CO2
| ||
（1）【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：
（2）【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C ②
通过理论分析，猜想
（3）【验证猜想】
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论（燃烧产物判断） |
| （1） | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有 |
| （2） | 取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液 | 燃烧产物中肯定有Na2CO3 | |
| （3） | 取（2）所得少量上层清液，加入 | 有蓝色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有 |
在步骤（3）中也可以通过加入
（5）【结论】猜想
考点：实验探究物质的性质或变化规律,碱的化学性质,盐的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，用类比的方法可书写其发生的化学方程式；
【实验】根据资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出几种猜想；通过理论分析，猜想③（填序号）肯定是错误的，理由是：根据质量守恒定律可知．
【验证猜想】
由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作．了解在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量的原因．
在步骤（3）中也可以通过加入酸碱指示剂或能与OH-反应生成沉淀的可溶性物质．
【结论】由猜想得结论．
【实验】根据资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出几种猜想；通过理论分析，猜想③（填序号）肯定是错误的，理由是：根据质量守恒定律可知．
【验证猜想】
由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作．了解在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量的原因．
在步骤（3）中也可以通过加入酸碱指示剂或能与OH-反应生成沉淀的可溶性物质．
【结论】由猜想得结论．
解答：解：【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，故可用类比的方法书写其发生的化学方程式为：
4Na+CO2
2Na2O+C．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
进一步查阅资料得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：①Na2O、C ②Na2CO3、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想：③（填序号）肯定是错误的，理由是：NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误．
【验证猜想】由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作：故
在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量：完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验．
在步骤（3）中也可以通过加入：酚酞（或紫色石蕊试液、或能与OH-反应生成沉淀的可溶性物质）试剂的方法进行检验．
【结论】猜想④（填序号）正确．
故答为：（1）4Na+CO2
2Na2O+C；
（2）②Na2CO3；③；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误；
（3）答案见表格
（4）完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；酚酞（或紫色石蕊试液、或能与OH-反应生成沉淀的可溶性物质）；
（5）④．
4Na+CO2
| ||
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
进一步查阅资料得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：①Na2O、C ②Na2CO3、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想：③（填序号）肯定是错误的，理由是：NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误．
【验证猜想】由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作：故
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论（燃烧产物判断） |
| （1） | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管 底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有C（碳） |
| （2） | 取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
| （3） | 取（2）所得少量上层清液，加入 CuSO4（或CuCl2）溶液溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有 Na2O |
在步骤（3）中也可以通过加入：酚酞（或紫色石蕊试液、或能与OH-反应生成沉淀的可溶性物质）试剂的方法进行检验．
【结论】猜想④（填序号）正确．
故答为：（1）4Na+CO2
| ||
（2）②Na2CO3；③；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误；
（3）答案见表格
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论（燃烧产物判断） |
| （1） | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管 底部有黑色固体 | C |
| （2） | 取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
| （3） | CuSO4（或CuCl2） | 有蓝色沉淀生成 | Na2O |
（5）④．
点评：本题容易出错的地方是对于氧化钠的检验，要利用氧化钠与水反应生成氢氧化钠，再对氢氧化钠进行鉴别，不要忽略碳酸钠也显碱性，必须先把碳酸钠除掉，再检验氢氧化钠．
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