题目内容

13．将少量的由N2、CO2、CO组成的混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的CuO．假设每次反应都能把相应的气体完全吸收，最后排出的气体为（　　）
A．CO2B．N2、COC．N2、CO2D．CO2、O2

分析 根据二氧化碳能与澄清的石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，据此进行分析判断即可．

解答 解：将少量的由N2、CO2、CO组成的混合气体依次通过澄清的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；充分反应冷却至室温，最后剩余的气体为二氧化碳和氮气．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

练习册系列答案
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16．如图是某品牌电饭煲的示意图．
①所标物质中，属于合金的是铝合金（或不锈钢）（填一种即可）；
②电饭煲的外盖是塑料做的，制作时该用热固性塑料（填“热塑性”或“热固性”）．
③铝有很好的抗腐蚀性，其原因是（用化学方程式回答）4Al+3O2═2Al2O3．
④把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的水是软水（填“硬水”或“软水”）．
4．写出下列反应的符号表达式．
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
②氯酸钾制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
1．现有六种物质：A．磁铁矿石  B．氧化钙   C．氢氧化铝  D．熟石灰  E．酒精  F．食盐（填序号）
（1）F可用作厨房调味剂；    
（2）A可用于冶金；    
（3）E是实验室常用的燃料；
（4）C可用治疗胃酸过多．    
（5）B可用作食品干燥剂．
8．化学是一门以实验为基础的学科． 

（1）装置I可将硬水软化，该实验操作叫做蒸馏．
（2）实验II中可观察到的主要现象是发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量的热．
（3）实验Ⅲ的目的是测定空气中氧气的含量．
（4）实验Ⅳ可以证明燃烧的条件：温度达到着火点和可燃物、与氧气接触．
18．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出相应的化学符号．
①三个氦原子：3He；②二氧化硅：SiO2；③硫酸铝中铝元素的化合价：$\stackrel{+3}{Al}$2（SO4）3．
（2）根据如图信息填空．

①氯元素的相对原子质量为35.45；
②A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
③钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
5．A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）．

（1）推断C、甲、乙的化学式为：CH2，甲Fe3O4，乙H2O；
（2）写出反应①的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，C作为能源除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有无污染的优点．
2．如图中A～G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和C物质类别相同，D、E溶于水所得溶液的pH大于7．图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出物质G的化学式H2；
（2）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中①③④（填序号）；
①酸        ②碱       ③盐      ④氧化物
（3）写出化学方程式：C→B：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）D→E反应的基本反应类型为化合反应．
3．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；  猜想二：氢氧化钠溶液；  猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气体产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去Na2CO3防止干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH和Na2CO3．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+（填符号）；

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