Question

为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：

实验	1	2	3	4	5
样品质量/g	13	13	13	13	13
加入盐酸质量/g	15	30	80	130	150
反应后物质质量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g样品完全反应时放出的气体的质量是

 

g．
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是

 

．（只写结果，保留小数点后一位）
（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图．（在答题卡的坐标中作图）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律可计算出生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及反应生成的氯化钠的质量；进而计算出碳酸钠的质量分数．
（3）由（1）求得反应生成的氯化钠的质量再加上氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠；以及由表内信息可知反应后溶液的质量即可求解；
（4）根据表中信息画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图．

解答：解：（1）有表中信息可知第四次中的碳酸钠已完全反应，根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量：13g+130g-138.6g=4.4g，
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g

106

x

=

44

4.4g

，

117

y

=

44

4.4

解得：x=10.6g，y=11.7g
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是：

10.6g

13g

×100%=81.5%；
（3）设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z，
13g样品样品中氢氧化钠的质量：13g-10.6g=2.4g；
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40          58.5
2.4g          z

40

2.4g

=

58.5

z

z=3.51g
13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是：

11.7g+3.51g

138.6g

×100%=11.0%
（4）根据表中信息画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图．
答案：（1）4.4     （2）81.5%       （3）11.0%
（4）

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．