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18．酸使石蕊变红色，是因为它的溶液中含有H+（填符号，下同）；鸡蛋壳放入食醋中冒出气泡，表明鸡蛋壳中可能含有碳酸钙．

分析 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸能与活泼金属、碳酸盐等反应产生气体，据此进行分析解答即可．

解答 解：酸使石蕊变红色，是因为它的溶液中含有氢离子，其离子符号为：H+．
鸡蛋壳放入食醋中冒出气泡，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸盐等反应生成气体，表明鸡蛋壳中可能含有碳酸钙．
故答案为：H+；碳酸钙．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（酸能与活泼金属、碳酸盐等反应产生气体）等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成，氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）
A．F2B．SiF4C．SiH4D．O2
9．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质．
A．①B．①③C．①②④D．全部
6．下列图象能正确反映对应关系的是（　　）
A．
用，一定量的双氧水制取氧气
B．
加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C．
向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．
向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
13．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）溶液由红色变成无色时，就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）CaCl2、HCl（写化学式），（3）NaCl、Na2CO3（写化学式），才会出现上述现象．
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质；
　　　　　　　乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种两质；
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是（4）向废液中加入稀盐酸，直至不产生气泡为止．写出处理废液时发生的一个反应的化学方程式：（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
3．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作④的名称是：过滤．
（2）根据上述实验，可以确定该固体已经变质．
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽碳酸钠．
（4）若测得E的PH=7，则A的成分Na2CO3（写化学式），若测得E的PH＞7，则A的成分NaOH、Na2CO3（写化学式）．
（5）实验室有一瓶久罝的氢氧化钠，因吸收空气中二氧化碳而变质，经测定该固体中碳元素的质量分数为6%．则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为46%（保留整数）．
10．如图所示实验操作中正确的是（　　）
A．
检查装置气密性		B．
在量筒中配制溶液
C．
用滴管转移试剂		D．
气体验满
7．“金银铜铁锡”俗称五金，有关五金的叙述错误的是（　　）
A．焊锡（锡铅合金）的熔点比锡低
B．金属银能与硝酸铜溶液发生置换反应
C．金是不活泼金属，在自然界中有单质存在
D．钢铁应用广泛，但铁不是地壳中含量最多的金属
8．常温下，下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
B．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

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