为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设杂质不和盐酸反应.也不溶解).烧杯内物质的质量变为108.1g . ⑴ 反应的化学方程式为 . ⑵ 生成二氧化碳气体 g. ⑶ 12.5g石灰石含CaCO3 g.石灰石中CaCO3 的质量分数为 . ⑷ 100g 稀盐酸中溶质是 .其质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了测定石灰石中含CaCO₃ 的质量分数,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g 。

⑴ 反应的化学方程式为________________________________。

⑵ 生成二氧化碳气体________g。

⑶ 12.5g石灰石含CaCO₃ ________g，石灰石中CaCO₃ 的质量分数为________。

⑷ 100g 稀盐酸中溶质是________，其质量是________g；溶剂是________，其质量是________g。

⑸ 完全反应后烧杯内还有不溶杂质，烧杯内所得溶液的名称为________，所得溶液的质量为

________g，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g。

CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；4.4g；10g 、80%；氯化氢、7.3g、水、92.7g；氯化钙溶液、105.6g、11.1g、94.5g。

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根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）属于阳离子的是（填序号，下同）；

（2）属于原子的是；

（3）核外电子数相同的是；

（4）写出A、B两元素形成的化合物的一种用途

用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学

方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）

方法一：相关的化学方程式：

方法二：相关的化学方程式：

生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是 ( )

A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到气体冲到鼻腔

C．揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面

在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥 ④计算 ⑤溶解请按要求回答下列问题：

⑴ 甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g浓度为5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是

_______________。（用以上序号填空）现实验室中有10ml 、50ml 、100ml 等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用___________量筒。

⑵ 乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是___________。(用以上序号填空)

已知铁能与盐酸反应，而铜不能。16g铜粉和铁粉的混合物与90.8g 稀盐酸恰好反应，得到标准状况下的H₂4L（H₂的密度为0.09g·L^-1）,求：①混合物中铁的质量分数。②反应后所得溶液溶质的质量分数。

漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂Ca(ClO)₂ + X + 2H₂O，其中X的化学式为（　　）

A．CaCl₂B．CaH₂C．Ca(ClO₃)₂D．CaO

已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。D物质的水溶液为蓝色，E是相对分子质量最小的氧化物，它们的转化关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：

C___________，D____________。

（2）写出A物质与O₂反应的化学方程式

_____________________________________，

该反应的基本反应类型为_______________；

（3）写出B物质与CO反应的化学方程式________________________________________,通过这个反应说明了CO具有 __________（填“可燃性”、“还原性”或“氧化性”）。

请回答下列各题。

（1）软、硬水可用来区分；生活中可用的方法来降低水的硬度。

（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢（主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃），生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：、。

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