Question

2．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
②t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液．
③t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是温度不低于t₁°C．

Answer 1

分析 ①根据溶解度曲线可比较同一温度时两物质的溶解度大小；
②等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
③据该温度下氯化钾的溶解度分析解答；
④据饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的关系分析解答．

解答 解：①由溶解度曲线可以看出，t₁℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；
②t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，硝酸钾的溶解度变化大，析出固体质量较大的是硝酸钾；
③由溶解度曲线可知，在t₂℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以在该温度下，将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解，溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；
④t₁℃时，硝酸钾的溶解度为25，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为$\frac{25g}{125g}$×100%=20%，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t₁℃；
故答案为：（1）氯化钾；   
（2）硝酸钾；
（3）饱和；    不变；
（4）温度不低于t₁°C．

点评 了解溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%等知识，并会应用相关知识分析、解决相关问题．