题目内容
4．现摘自某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：①本品“每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg），成人每天服用1片”．你知道“1.5g碳酸钙与600mg钙”的计量关系是如何得出来的吗？1.5g×$\frac{40}{100}$×100%=0.6g=600mg．
②根据你理解的上述计量关系，则该公司的另一产品“钙尔奇D300片剂”中，每片含主要成分碳酸钙0.75克；若改服此产品，则成人每天需服用2片．
分析 根据碳酸钙的质量、钙元素的质量分数可以计算一定质量的碳酸钙中含有钙元素的质量．
解答 解：（1）1.5g碳酸钙中，钙元素的质量为：1.5g×$\frac{40}{100}$×100%=0.6g=600mg，所以1.5g碳酸钙中含有600mg钙元素；
（2）“D300片剂”中，设每片含主要成分碳酸钙的质量为X，
则有：X×$\frac{40}{100}$×100%=300mg，
X=750mg=0.75g，
若改服此产品．则成人每天需服用2片．
故答案为：（1）1.5g×$\frac{40}{100}$×100%=0.6g=600mg；（2）0.75；2．
点评 本题是一道生化结合题，解决本题的关健是明确元素与人体健康的关系，元素的吸收途径以及根据化学式的计算．
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一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
13．如图为初中化学常见气体的发生、收集装置．有关这些装置的说法不正确的是（ ）
| A． | 装置Ⅰ可作为加热固体制取气体的发生装置 | |
| B． | 装置Ⅱ可用于制取二氧化碳气体，也可以用于制取氧气 | |
| C． | 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应色无毒气体 | |
| D． | 装置Ⅳ、Ⅴ都可用于实验室收集氧气 |
9．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）若用加热高锰酸钾来制取并收集较干燥的氧气，应选用的装置组合是AC（填装置序号），在加入药品之前，应进行的操作是检查装置的气密性．
（2）若用E装置收集氧气，水槽中出现紫红色，最可能的原因是试管口没放棉花团；
（3）某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是装置气密性不好．
（4）用C装置收集气体时，在给药品加热时候开始收集气体．
（5）瑞利和拉姆塞两位科学家在利用氨氧化原理进行实验时，所需氨气的制取反应原理如下：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
已知空气、氨气在标准状况下的密度和溶解性如表：
根据上述信息，请你帮助两位科学家选择实验室制取氨气的发生装置是A，收集氨气的装置是D．（填上表装置图的编号）
（1）若用加热高锰酸钾来制取并收集较干燥的氧气，应选用的装置组合是AC（填装置序号），在加入药品之前，应进行的操作是检查装置的气密性．
（2）若用E装置收集氧气，水槽中出现紫红色，最可能的原因是试管口没放棉花团；
（3）某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是装置气密性不好．
（4）用C装置收集气体时，在给药品加热时候开始收集气体．
（5）瑞利和拉姆塞两位科学家在利用氨氧化原理进行实验时，所需氨气的制取反应原理如下：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
已知空气、氨气在标准状况下的密度和溶解性如表：
| 物质 | 空气 | 氨气 |
| 密度/（g/L） | 1.293 | 0.771 |
| 溶解性 | / | 极易溶于水 |
13．下列说正确的是（ ）
| A． | 分子里一定有原子 | |
| B． | 在物理变化中，分子的组成和结构发生了改变 | |
| C． | 分子大，原子小 | |
| D． | 决定原子质量大小的主要是质子和电子 |