Question

1．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）图中A所代表的物质类别是碱．
（2）为了验证性质③，可选用的物质是铁锈（填一种即可）．
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是ABD（填序号）．
        A．两种金属的大小　　　   B．盐酸的质量分数　　　　　
        C．反应容器的大小　　　　D．温度
（4）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐、碱发生反应进行分析；
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水进行分析；
（3）根据控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析；
（4）根据盐酸在稀释后酸性减弱，pH值会偏大进行分析．

解答 解：（1）盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐、碱发生反应，所以图中A所代表的物质类别是碱；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水，所以为了验证性质③，可选用的物质是铁锈；
（3）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，故选：ABD；
（4）盐酸在稀释后酸性减弱，pH值会偏大．
故答案为：（1）碱；
（2）铁锈；
（3）ABD；
（4）偏大．

点评 熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．