题目内容
20．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易得到（填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF．
（3）请在表中①～③三种元素里选出两种元素组成一种常见离子符号NO3-．（写一种）
（4）表中硫原子的最外层电子数x=6；若x=8，请写出该粒子的符号S2-；表中具有相对稳定结构的原子是He（填一种符号即可）；
（5）高温条件下，NH3在O2中用铂一铑合金（Pt-Rh）催化氧化；若催化机理如图所示：
试写出该反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{\;}$4NO+6H2O．
分析 （1）根据元素周期表中同一周期的规定来分析；
（2）根据最外层电子数与化学性质的关系以及最外层电子数与化合价的关系来解答；
（3）根据元素的种类来分析；
（4）根据在原子中核内质子数与核外电子数的关系分析回答；根据原子的最外层电子数的特点分析；
（5）利用模型中分子的有关结构分析分子的构成即可．
解答 解：（1）第二周期的3-10号元素原子的电子层数相同，第三周期的11-18号元素原子的电子层数也相同，因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同；故答案为：电子层数；
（2）9号和17号元素最外层电子数相同，都为7，在化学反应中都易得到一个电子达到稳定结构；钠元素的化合价是+1价，氟元素的化合价是-1价，因此两种组成的化合物的化学式为NaF；故答案为：得到；NaF；
（3）①是氢元素，②是氮元素，③是氧元素，可组成氢氧根离子、铵根离子、硝酸根离子，故填：NO3-；
（4）由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，表中硫原子的最外层电子数x=6；若x=8，是硫离子带两个单位的负电荷，该粒子的符号为：S2-．
表中He的最外层也是第一层，有2个电子，具有相对稳定结构．故填：6；S2-；He；
（5）根据反应的过程可以看出反应前是4个NH3分子和5个O2分子，而反应最终是4个NO分子和6个H2O分子，所以该反应的方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{\;}$4NO+6H2O；故填：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{\;}$4NO+6H2O．
点评 此题是对化学用语的考查，主要是对原子的结构示意图和化学式及方程式的考查，题型基础涉及面较广．
练习册系列答案
相关题目
10．
为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应一段时间后，当观察到无气泡产生（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积．．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为165mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L-1，通过计算，样品中R的质量分数为25%．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（写一个）．
为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 该样品还含有氢氧化钙 |
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应一段时间后，当观察到无气泡产生（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积．．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为165mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L-1，通过计算，样品中R的质量分数为25%．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（写一个）．
11．
某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用如图装置设计了以下实验方案：
【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完；
（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，C、D管之间能产生稳定的液面差，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是偏小（填偏大或偏小）．
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比3：25时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用如图装置设计了以下实验方案：【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完；
（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，C、D管之间能产生稳定的液面差，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是偏小（填偏大或偏小）．
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
| 实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取矿石A的质量/g | 12 | 12 | 15 |
| 所加稀盐酸的质量/g | 120 | 150 | 100 |
| 剩余物质的质量 | 127.6 | 157.6 | 110.6 |
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比3：25时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
8．
硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等．下列有关硫酸的叙述正确的是（ ）
硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等．下列有关硫酸的叙述正确的是（ ）| A． | 硫酸中硫、氧、氢元素的个数比为1：4：2 | |
| B． | 硫酸是由硫、氧、氢三种原子直接构成的 | |
| C． | 硫酸分子是由硫、氧、氢三种原子构成的 | |
| D． | 硫酸是由硫、氧、氢三种元素组成的有机物 |
5．在学习酸的化学性质之前，小芳曾用四朵紫色干燥的石蕊小花做了如图所示的四个探究实验，得出了“CO2溶于水生成酸”的结论．
（1）请将各实验的有关内容填入下表空格中：
（1）请将各实验的有关内容填入下表空格中：
| 实验序号 | I | II | Ⅲ | IV |
| 实验现象 | 小花变红色 | 小花不变色 | 小花不变色 | 小花变红色 |
| 实验目的 和结论 | 目的：证明酸溶液能使石蕊变红色 | 目的：证明水不使石蕊变红色 | 目的：证明 干燥的CO2不能使紫色石蕊变红色 | 结论：CO2和水 反应生成酸 |
水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题．
9．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，合理的是（ ）
| A． | 该反应属于分解反应 | |
| B． | 生成物的化学式是N2和NH3 | |
| C． | 甲乙两物质参加反应的质量比为1：3 | |
| D． | 反应前后氢元素的化合价发生了改变 |
10．下列实验操作或方法不正确的是（ ）
| A． | 将空气通过灼热的铜网可以除去氧气 | |
| B． | 用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳 | |
| C． | 制取气体时，先检查装置气密性，后加药品 | |
| D． | 用氯酸钾制取氧气结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯 |