题目内容

17．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质．B是一种应用最广泛的金属；C溶液与B的反应是现代湿法冶金的先驱；D是一种氧化物．图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）请判断A是H2SO4（写化学式，下同），B是Fe．
（2）E物质属于碱（填物质类别），呈蓝色；反应①②③中一定不属于置换反应的是②．
（3）D可能是Fe3O4，若B→D发生燃烧现象，反应方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）完成下列反应的化学方程式：B与CFe+CuSO4=FeSO4+Cu；E→CCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

分析 根据B是一种应用最广泛的金属，因此B是铁；C溶液与B的反应是现代湿法冶金的先驱，D是一种氧化物，因此D可以是四氧化三铁，C是硫酸铜；A能够和铁反应，且能够转化为硫酸铜，因此A是硫酸，C和E可以相互转化，且A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，根据硫酸铜能够和可溶性的碱反应产生氢氧化铜沉淀，带入验证完成相关的问题．

解答 解：B是一种应用最广泛的金属，因此B是铁；C溶液与B的反应是现代湿法冶金的先驱，D是一种氧化物，因此D可以是四氧化三铁，C是硫酸铜；A能够和铁反应，且能够转化为硫酸铜，因此A是硫酸，C和E可以相互转化，且A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，根据硫酸铜能够和可溶性的碱反应产生氢氧化铜沉淀，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A是硫酸，B是铁；故填：H2SO4； Fe；
（2）E是氢氧化铜，属于碱，是蓝色的沉淀；反应①是铁和硫酸产生硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应②是硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，属于复分解反应；反应③是铁和硫酸铜产生硫酸亚铁和铜，属于置换反应；故填：碱；  蓝； ②；
（3）铁可以燃烧或生锈，因此D可能是四氧化三铁或氧化铁；铁燃烧产生四氧化三铁；故填：Fe3O4 （合理即可）；  3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4；
（4）B与C是铁和硫酸铜产生硫酸亚铁和铜，E→C是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式分别为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

点评 本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．

练习册系列答案
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7．如图所示实验装置回答问题．

（1）仪器①的名称为酒精灯，收集氧气应采用的装置是C或D．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是B（填字母）；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是试管口未塞棉花；实验室用A装置制取O2的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择C装置收集，理由是集气瓶底部会留少量的水吸收二氧化硫，防止污染空气．
（4）若要制取氢气，可以使用C装置收集，说明氢气具有的性质是氢气难溶于水
并且不与水反应；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从b（填“a”或“b”）导管口通入．
8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．
（1）现有下列微粒：①Na+ ②CuSO4  ③N60 ④CO32-．其中能表示化合物的是②（填序号，下同），其中能表示分子的是③，①和④两种微粒构成的化合物属于盐（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）氢氧化镁可治疗胃酸过多 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（填化学式），该反应属于复分解反应；
（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）．反应前后的微观示意图如下所示．下列说法正确的是BE．

A．该反应中共有4种原子    B．该反应中有单质生成    C．该反应中元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分   E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4：3．
5．关于微粒的下列认识中，错误的是（　　）
A．分子都是由原子构成的B．分子和原子总在不停地运动
C．镁原子容易失去质子变成镁离子D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
12．下列说法中完全正确的是（　　）
A．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，pH大于7的溶液不一定是碱溶液
B．用水灭火以降低可燃物的着火点，洗涤油污时在水中加入洗洁精以溶解油脂
C．二氧化碳可用于灭火，氢氧化钠要密封保存，都既与物理性质又与化学性质有关
D．同种元素只能形成一种单质，同种元素在化合物中只有一种化合价
2．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出．乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号ABCD
试剂蒸馏水稀盐酸NaOH溶液NaCl溶液
电流强度/mA约为00.090.090.09
查阅资料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
Ⅱ．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na+和OH-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1＞ I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
9．下列有关物质的除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（　　）
A．除去氮气中的氧气，可让过量碳粉在气体中燃烧
B．除去中氯化钠中的硫酸钠，可滴加适量硝酸钡溶液
C．检验某氢氧化钠溶液是否变质，可滴加无色酚酞溶液
D．不用另加试剂就可以把CuSO4、NaOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
6．登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料．某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体．
（2）无水氯化钙能作干燥剂．
（1）请写出E图中仪器①的名称铁架台．
（2）请按气流方向连接顺序i接e，f接d，c接j，k接a（填仪器接口的字母编号）．写出C中可能发生的化学方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
（3）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色．该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成．另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出．
（4）氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是便于携带；安全；通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气．
7．如图分别是R元素的原子结构示意图及碳元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．X=8
B．碳元素的相对原子质量为12.01
C．两种元素形成化合物的化学式可能是CR2
D．R元素形成的离子符号是R4+

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