Question

14．某探究小组为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示． 

物   质	样    品	加入稀盐酸质量	反应后容器中物质的总质量
质量（g）	6	40	43.8

已知碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）小慧同学提出用以上方法计算所得碳酸钠的质量分数偏大，她的理由是盐酸易挥发，部分氯化氢挥发出来，导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量分数偏大．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：反应生成二氧化碳质量为：6g+40g-43.8g=2.2g，
答：生成了2.2g二氧化碳．
（2）设碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                   44
 x                    2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
用以上方法计算所得碳酸钠的质量分数偏大，她的理由是：盐酸易挥发，部分氯化氢挥发出来，导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量分数偏大．
故填：盐酸易挥发，部分氯化氢挥发出来，导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量分数偏大．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．