Question

为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间（秒）	20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
乙金属	30	75	120	150	150	150	150

（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是　　．

（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是　　．

A．导管口一有气泡冒出时

B．冒出气泡连续且均匀时

C．检验产生的气体纯净时

（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道　　．

A．参加反应的硫酸质量

B．生成物中金属元素的化合价．

Answer 1

考点：

金属的化学性质．
专题：	金属与金属材料．
分析：	（1）根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱； （2）根据实验的目的分析； （3）根据化学方程式计算金属的相对原子质量分析缺少的量．
解答：	解：根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强； （2）因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，故是导管口一有气泡冒出时就要收集，故选项为：A； （3）已知金属的质量、产生氢气的质量，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少金属的化合价来书写化学方程式，故选项为：B； 故答案为：（1）乙；（2）A；（3）B．
点评：	本题属于金属活动性顺序的考查，熟练掌握金属活动性顺序的意义结合实验的目的分析得出结论即可，难度较大．