Question

6．10%的H₂O₂溶液中，氢元素的质量分数为10.6%，当H₂O₂完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加0.5%．（保留到0.1%）

Answer 1

分析 过氧化氢溶液的溶质和溶剂里都含有氢元素，可先假设溶液质量为100g，分别计算出H₂O₂和H₂O中H元素的质量，再根据氢元素的质量分数=$\frac{过氧化氢和水中氢元素的质量和}{过氧化氢溶液的质量}$×100%计算即可；
根据双氧水分解的化学方程式可知，当双氧水完全分解时，气体逸出，剩余液体为水，可求水中氢元素的质量分数，两个质量分数之差就是液体中氢元素的质量分数增加的数值．

解答 解：设过氧化氢溶液的总质量为100g，则双氧水（H₂O₂）为100g×10%=10g，水（H₂O）100g-10g=90g，
∴溶液中氢元素的质量为：10g×$\frac{2}{34}$×100%+90g×$\frac{2}{18}$×100%=10.59g
∴溶液中氢元素的质量分数为$\frac{10.59g}{100g}$×100%≈10.6%；
当双氧水完全分解时，气体逸出，剩余液体为水，水中氢元素的质量分数为$\frac{2}{18}$×100%≈11.1%，
∴液体中的氢元素的质量分数增加11.1%-10.6%=0.5%．
故答案为：10.6%；0.5%．

点评 了解溶质质量分数的计算方法，并能结合具体化学反应进行分析是解答此题的关键．