Question

16．人类的生活和生产都离不开金属．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填序号）．

 （2）铁是应用最广泛的金属．
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的导热性．
②铁制品生锈的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是喷漆（写一条）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑  
Fe+MCl₂=M+FeCl₂  
N+FeCl₂=Fe+NCl₂
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三个化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）．
（4）欲验证锌、铁、铜三种金属的活动顺序，若有锌片和铜丝，还需要选择的一种盐溶液是硫酸亚铁溶液．

Answer 1

分析 （1）根据氧化物的定义分析；
（2）①根据金属的物理性质进行分析解答；
②根据铁生锈的条件及防止铁生锈的措施进行分析解答；
（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型；
（4）根据金属活动性顺序的探究方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）赤铁矿石的主要成分Fe₂O₃、铝土矿的主要成分是Al₂O₃，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）①烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；
②铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆；
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑ Fe+MCl₂═M+FeCl₂ N+FeCl₂═Fe+NCl₂可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu，从反应类型上看都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；
（4）验证锌、铁、铜三种金属的活动顺序，若有锌片和铜丝，则可以利用两金夹一盐的方法，选择的另外一种试剂是硫酸亚铁溶液；
故答案为：（1）AC；（2）①导热；②氧气； 喷漆（合理即可）； （3）N＞Fe＞M＞Cu；置换反应；（4）硫酸亚铁溶液．

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握化学式的书写方法、常见化学物质的性质和用途、常见塑料的性质、防止铁生锈的措施等是正确即可解答本题．此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．