题目内容
6．30g三氧化硫与多少g氧化铜中含有的氧元素质量相等？分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：设30g三氧化硫与x质量的氧化铜中含有的氧元素质量相等，
30g×$\frac{16×3}{32+16×3}×100%$=x×$\frac{16}{64+16}×100%$
x=90g．
答：30g三氧化硫与90g氧化铜中含有的氧元素质量相等．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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16．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的 H+〔用 n（H+）表示〕和一定数量的 OH-〔用n（OH-）表示〕，n（H+）与 n（OH-）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
据此分析：
（1）常温下测得水中 pH=7，可知水中 n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，溶液变红，原因是该溶液中 n（H+）＜n（OH-）．
（3）往上述试管中滴入适量的硫酸氢钠溶液，红色褪去，说明硫酸氢钠溶液中 n（H+）＞n（OH-）
| n（H+）与n（OH-）的相对大小 | 溶液的酸碱性 |
| n（H+）＞n（OH-） | 酸性 |
| n（H+）=n（OH-） | 中性 |
| n（H+）＜n（OH-） | 碱性 |
（1）常温下测得水中 pH=7，可知水中 n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，溶液变红，原因是该溶液中 n（H+）＜n（OH-）．
（3）往上述试管中滴入适量的硫酸氢钠溶液，红色褪去，说明硫酸氢钠溶液中 n（H+）＞n（OH-）
14．当危险发生时，以下应急措施正确的是（ ）
| A． | 室内发生火灾时，打开所有门窗通风 | |
| B． | 地震发生时，在底楼的同学快速跑到空旷的地方 | |
| C． | 发现有人触电时，立即用手把触电者拉开 | |
| D． | 煤气泄漏时，打开电灯检查漏气管道 |
1．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（ CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【实验探究】
【反思与拓展】
登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【实验探究】
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | 先无变化后产生气泡 | 猜想三成立 |
登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．
