Question

（3分）
某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：
（1）第二次实验产生氢气的质量m           g。
（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度

Answer 1

（1）3.25克
（2）83.75%解析:

（1）0.04g   ------------------------------（1分）
⑵解：设共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氢气，需金属锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65             2
X            0.1g
65/X=2/0.1g
解得X="3.25g        " ------------------------------（1分）
合金中铜的质量分数： (20g—3.25g)/20g X100%="83.75%" ----------------------（1分）