Question

将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判断正确的是（　　）

• A、反应后X的质量为2.6g
• B、X是该反应的催化剂
• C、X中两种元素的质量比为1：1
• D、X含有碳元素和氧元素

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,催化剂的特点与催化作用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．

解答：解：
A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误．
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×

1×6

12×2+1×6+16

×100%=0.6g，乙醇中含碳元素的质量为4.6g×

12×2

12×2+1×6+16

×100%=2.4g；
生成物水中含氢元素的质量为5.4g×

1×2

1×2+16

×100%=0.6g，与乙醇中含氢元素的质量相同；
二氧化碳中的碳元素质量为4.4g×

12

12+16×2

×100%=1.2g；
则X中含有氧元素的质量为2.8g-1.2g=1.6g，则X中不含氢元素，含有碳元素和氧元素．
X中两种元素的质量比为（2.4g-1.2g）：1.6g=3：4；故选项说法错误．
D、根据C的分析，则X中不含氢元素，含有碳元素和氧元素；故选项说法正确．
故选D．

点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．