Question

10．根据高锰酸钾的化学式KMnO₄计算：
（1）组成各元素的质量比；
（2）多少克高锰酸钾与245g氯酸钾（KClO₃）所含的氧元素质量相等？

Answer 1

分析 （1）直接根据元素的质量比=（K的相对原子质量×K的原子个数）：（Mn的相对原子质量×Mn的原子个数）：（O的相对原子质量×O的原子个数）计算比值即可；
（2）先计算出245g氯酸钾（KClO₃）所含的氧元素质量为96g，再根据（96÷高锰酸钾的中含氧的质量分数）计算即可．

解答 解：（1）KMnO₄各元素的质量比为m（K）：m（Mn）：m（O）=39：55：64；
（2）245g氯酸钾（KClO₃）所含的氧元素质量为245g×$\frac{48}{39+35.5+48}$×100%=96g，
那么含96g的氧元素的高锰酸钾质量为96g÷$\frac{64}{39+55+64}$≈237g．
答：组成各元素的质量比为m（K）：m（Mn）：m（O）=39：55：64；
237g高锰酸钾与245g氯酸钾所含的氧元素质量相等．

点评 主要考查了元素质量比的计算，元素质量分数的计算，化合物中某元素的质量计算．
元素的质量比=（元素1的相对原子质量×元素1的原子个数）：（元素2的相对原子质量×元素2的原子个数）
某元素的质量分数=$\frac{该元素分子的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%．
化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数．