题目内容
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为_____mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是_____．
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为_____g．
（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如2图所示．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图3所示的现象．则20℃_____t℃（填“＞”、“＜”或“＝”）．
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是_____（填字母序号）．
a．加少量水
b．加入少量甲物质
c．升温到40℃
d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
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闻气体气味 B. 
取用块状固体
滴加液体 D. 
稀释浓硫酸小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈_____性，还可能呈_____性．
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变_____ | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈_____ |
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_____（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_____溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为_____．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_____，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____；若无明显现象，则呈中性．