题目内容
11．由CuO和Cu（OH）2组成的混合物，测得其中含铜元素的质量分数为70%．现取该混合物40克，投入100克某硫酸溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）| A． | 20% | B． | 50% | C． | 28.6% | D． | 40% |
分析 根据铜元素的质量分数可计算铜元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸铜，根据铜原子守恒来计算硫酸铜的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．
解答 解：混合物中铜元素的质量为40g×70%=28g，
设恰好完全反应后溶液中硫酸铜的质量为x，
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
由铜元素守恒可知，
Cu～CuSO4
64 160
28g x
$\frac{64}{160}$=$\frac{28g}{x}$
解得x=70g，
反应后溶液质量为70g+100g=170g，
则溶液中溶质的质量分数为：$\frac{70g}{170g}$×100%≈40%，
故选：D．
点评 本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．
练习册系列答案
相关题目
1．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ）
| A． | 混合物：煤、石油、冰水共存物 | |
| B． | 复合肥料：硝酸铵、硝酸钾、磷酸氢二铵 | |
| C． | 有机物：甲烷、酒精、甲醛 | |
| D． | 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 |
19．
研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
【进行实验】
如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
小邵同学打算自己探究一下二氧化锰在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的二氧化锰药品，只有高锰酸钾、30%的过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其他仪器可任选．
（1）若要得到二氧化锰粉末，反应原理是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（2）他设计了以下三组实验探究二氧化锰在较低的温度下对分解过氧化氢的反应是否有催化作用：①在第1支试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃；②…；③在第3支试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．你认为小明设计的第2组实验过程是在第二支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．
（3）③中有氧气放出，小明认为③中有氧气放出是因为二氧化锰与过氧化氢发生了反应，请你帮他设计一个实验来说明二氧化锰没有和过氧化氢发生反应，只是反应的催化剂．将反应后所得固体过滤，洗涤，然后再将所得的固体加入盛双氧水的试管中，然后在试管口处，放一带火星的木条，观察木条复燃，说明二氧化锰没有跟双氧水发生反应，只是改变反应速率．
研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
【进行实验】
如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%过氧化氢溶液 | 5%过氧化氢溶液 |
| 催化剂 | 1g水泥块 | 1g二氧化锰 |
| 时间 | 165s | 46s |
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
小邵同学打算自己探究一下二氧化锰在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的二氧化锰药品，只有高锰酸钾、30%的过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其他仪器可任选．
（1）若要得到二氧化锰粉末，反应原理是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（2）他设计了以下三组实验探究二氧化锰在较低的温度下对分解过氧化氢的反应是否有催化作用：①在第1支试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃；②…；③在第3支试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．你认为小明设计的第2组实验过程是在第二支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．
（3）③中有氧气放出，小明认为③中有氧气放出是因为二氧化锰与过氧化氢发生了反应，请你帮他设计一个实验来说明二氧化锰没有和过氧化氢发生反应，只是反应的催化剂．将反应后所得固体过滤，洗涤，然后再将所得的固体加入盛双氧水的试管中，然后在试管口处，放一带火星的木条，观察木条复燃，说明二氧化锰没有跟双氧水发生反应，只是改变反应速率．
6．下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（ ）
①蒸发皿 ②集气瓶 ③试管 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥石棉网 ⑦燃烧匙．
①蒸发皿 ②集气瓶 ③试管 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥石棉网 ⑦燃烧匙．
| A． | ①③⑥⑦ | B． | ①④⑤⑥ | C． | ①②⑤⑦ | D． | ②③④⑦ |
16．某化学兴趣小组的同学做了一个趣味实验，向包有过氧化钠固体Na2O2的棉花团吹气，棉花团竟然燃烧了！为揭示其中的奥秘，同学们进行了如下探究：
[资料卡]
（1）人呼出的气体中含有多种物质；（2）Na2O2能与水和二氧化碳反应．
[提出问题]
（1）根据实验现象分析，过氧化钠在发生化学反应生成氧气的同时还放出（填“吸收”或“放出”）热量．
（2）同学们还发现，反应后生成了白色固体，白色固体是什么物质？
[猜想与假设]
假设1：二氧化碳与过氧化钠反应，反应后的固体是Na2CO3；
假设2：水与过氧化钠反应，反应后的固体是NaOH；
假设3：二氧化碳和水均参加反应，反应后的固体是Na2CO3和NaOH；
[实验设计]
[反思提高]过氧化钠能和多种物质发生反应，请你写出潜水艇中用过氧化钠吸收人呼出的气体并制备氧气的化学方程式：2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2．
[资料卡]
（1）人呼出的气体中含有多种物质；（2）Na2O2能与水和二氧化碳反应．
[提出问题]
（1）根据实验现象分析，过氧化钠在发生化学反应生成氧气的同时还放出（填“吸收”或“放出”）热量．
（2）同学们还发现，反应后生成了白色固体，白色固体是什么物质？
[猜想与假设]
假设1：二氧化碳与过氧化钠反应，反应后的固体是Na2CO3；
假设2：水与过氧化钠反应，反应后的固体是NaOH；
假设3：二氧化碳和水均参加反应，反应后的固体是Na2CO3和NaOH；
[实验设计]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取反应后的少量固体放入水中充分溶解 | 白色固体全部溶解 | |
| ②取①中少量溶液，加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设1成立 |
| ③若再取①中少量溶液加入过量的氯化钙溶液，再过滤，向滤液中滴加无色酚酞 | 溶液变成红色 | 假设2成立 |
3．下列化学肥料中属于复合肥的是（ ）
| A． | KH2PO4 | B． | K2CO3 | C． | NH4NO3 | D． | K2SO4 |
20．人进入一些地下的石灰岩洞、干涸的深井、废弃的防空洞之前要先做灯火试验，以防不测．这是由于这些场所含有比正常空气中体积分数更大的（ ）
| A． | CO2 | B． | CO | C． | N2 | D． | SO2 |
