Question

某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（　　）

A． 32                   B． 80                   C． 40                   D． 16

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据题意，某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB₃；由化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．

解：某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB₃；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为x，则，x=32．

故选A．

考点：元素的质量分数计算．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．