题目内容
12．实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段，请根据下述实验内容回答问题．
小资料：
1．白磷的着火点为40℃．
2．浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵．
（1）图A为测定空气中氧气含量的实验．锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为50mL，实验时先夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃．将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是注射器中的水流入锥形瓶，当注射器中的水还剩约6mL时停止下流．
（2）图B为探究分子运动的实验，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．由此得到的结论是分子在不断运动，氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率．
（3）在验证二氧化碳与水反应实验中，为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，使用如图C所示的装置，应采取的实验操作顺序是②③①④③（填数字序号，可重复选用）．
①从b端通氮气；②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；
③从a端通二氧化碳；④从分液漏斗中滴加适量水．
分析 （1）根据白磷燃烧生成了五氧化二磷瓶内压强的变化及空气中氧气的体积分数分析现象；
（2）根据氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率以及氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体进行解答；
（3）根据碳酸是由二氧化碳与水接触形成，先控制与水接触即可，先把石蕊溶液染成紫色的干燥纸花与二氧化碳接触，看是否有变化；然后再使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花与水接触，再通入二氧化碳，分析变化．
解答 解：（1）白磷燃烧生成了五氧化二磷，消耗了锥形瓶中的氧气使瓶中气压减小，注射器中的水自动喷出来；锥形瓶中氧气约占44mL，当注射器中的水进入锥形瓶44mL后，瓶中气压与外界相当．所以，当注射器中的水还剩下约6mL时停止下流．
（2）由题意可知，在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．由此得到的结论是：分子在不断运动，氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率．
（3）本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；然后再从b端通氮气将广口瓶中的二氧化碳排出，接着从分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从a端通入二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红．所以，实验的顺序为：②③①④③．
故答为：（1）注射器中的水流入锥形瓶，当注射器中的水还剩约6mL时停止下流．（2）分子在不断运动，氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率；（3）②③①④③．
点评 本题主要探究了空气中氧气的体积分数以及二氧化碳与水生成了碳酸，是中考的热点内容之一．掌握实验的原理、探究的方法是解答本题的关键．
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