Question

9．在“海南一号”打捞出来的文物之，“金龙纹手镯”光彩夺目，铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑，这说明Au、Fe、Cu这三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是铁＞铜＞金；炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 根据金属是否容易生锈分析金属活动性顺的强弱；根据炼铁的原理写出反应的方程式．

解答 解：金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是：铁＞铜＞金；炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答为：铁＞铜＞金；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

点评 解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法．