题目内容

取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．
（1）该滤液中溶质的质量为______ g．向滤液中加入少量KCl固体全部溶解，原溶液是______溶液（填饱和或不饱和）．
（2）计算原固体混合物充分后反应生成气体的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

【答案】分析：（1）将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；向滤液中加入少量KCl固体全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液；
（2）可以根据生成的氯化钾的质量计算生成氧气的质量，并据物质的质量和物质的量之间的关系分析解答．
解答：解：（1）根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；
（3）设生成氧气的质量为x，则：
2KClO₃

2KCl+3O₂↑
149 96
7.45g x

解得：x=4.8g
所以生成氧气的物质的量为：

=0.15mol
故答案为：
（1）7.45g；不饱和；
（2）原固体混合物充分后反应生成气体的物质的量是0.15mol．
点评：解答时首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．