Question

6．7克铁和铜的混合物与100克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克气体，求：
（1）铜的质量分数是多少？
（2）原稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）最后所得溶液中加入21.6的水，其溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 混合物中铁和稀盐酸反应，而铜不反应，可根据方程式求出铜的质量和稀盐酸的溶质质量、氯化亚铁的质量，然后依据溶质的质量分数计算公式求解．

解答 解：设原混合物中含铜的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y．
   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
   56     73      127     2
7-x       z        y      0.2g
则$\frac{56}{2}=\frac{7-x}{0.2g}$，解得x=1.4g．
故铜的质量分数是$\frac{1.4g}{7g}×100%$=20%．
则$\frac{73}{2}=\frac{z}{0.2g}$，解得z=7.3g．
原稀盐酸的溶质质量分数是$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%．
则$\frac{127}{2}=\frac{y}{0.2g}$，解得y=12.7g．
反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{12.7g}{7g-1.4g+100g-0.2g+21.6g}$×100%=10%．
故答案为：
（1）20%；（2）7.3%；（3）10%．

点评 本题考查了学生根据化学方程式计算的能力，首先要分析参加反应的物质，再依据溶质的质量分数进行解答．