Question

请根据如图装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a

 

，b

 

．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式

 

，可选用的发生装置是

 

（填字母）．
（3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式

 

，可选用的收集装置是

 

（填字母）．
（4）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）

 

mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是

 

．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、

 

、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,一定溶质质量分数的溶液的配制,实验室制取氧气的反应原理,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）ab均为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答；
（2）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；熟记常用的化学方程式；
（3）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用气体的密度和溶水性确定收集装置，进行解答；
（4）用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答．

解答：解：（1）熟记常用仪器的名称可知a为酒精灯；b为集气瓶．故填：酒精灯；集气瓶；
（2）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，所以可选用的发生装置是A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集；故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；D；
（4）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的体积为V，则有：245g×10%=98%×1.84g/cm³×V，解得V=13.6mL；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
故答案为：13.6；溶液稀释前后，溶质的质量不变；量取．

点评：本题综合考查了氧气和二氧化碳的实验室制法的有关知识及重要化学方程式的书写．要能根据反应原理选择合适的发生装置，收集气体时要根据气体的溶解性及密度来选择收集装置．