题目内容

已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是    

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

练习册系列答案
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22、（1）某同学用红色的石蕊试纸放在浓氢氧化钠溶液与浓硫酸铵溶液反应的试管口，结果试纸没有变蓝，你帮这位同学分析产生这种现象的原因可能是什么
（2）已知明矾[化学式为KAl（SO4）2?12H2O]可以用来净水．它在水中能全部电离成自由移动的K+、Al3+和SO42-．
小明等同学为了探究明矾净水原理，做了如下实验，请你与他们合作完成实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置 明矾全部溶解
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置 天然水变澄清
③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置 天然水变澄清
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置 天然水仍浑浊
⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，搅拌静置 天然水变澄清
由以上实验可知：明矾的净水作用与
Al3+
（填离子符号）有很大关系
（3）明矾可以用来净水是因为它能与水反应，生成的Al（OH）3能够吸附水中的悬浮物和其他杂质形成沉淀，达到净水的目的，反应原理为：
Al2（SO4）3+6H2O═2Al（OH）3+3H2SO4，但用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害．FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl3与水反应的化学方程式
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl
．
（4）日常生活中除了尽量少用明矾外，根据你的生活经验，我们还应该注意什么，以免导致人体过量摄入铝元素：
尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等
（至少回答一个）．
已知CaC2（俗称电石）分别在O2中充分燃烧和与水反应可生成W、X、Y、Z四种化合物．其中W、X、Z均为两种元素组成，Y由三种元素组成．CaC2和水反应可看做与水电离出的H+和OH-发生的离子交换反应，它们之间的转化关系如图：
（1）试回答W、X、Y、Z各是什么化合物（写化学式）：W
CaO
CaO
；  X
CO2
CO2
； Y
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；  Z
C2H2
C2H2
．
（2）写出过量X和Y的水溶液反应的化学方程式
2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2
2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2
．
已知CaC2（俗称电石）分别在O2中充分燃烧和与水反应可生成W、X、Y、Z四种化合物．其中W、X、Z均为两种元素组成，Y由三种元素组成．CaC2和水反应可看做与水电离出的H+和OH-发生的离子交换反应，它们之间的转化关系如图：
（1）试回答W、X、Y、Z各是什么化合物（写化学式）：W______；  X______； Y______；  Z______．
（2）写出过量X和Y的水溶液反应的化学方程式______．
已知CaC2（俗称电石）分别在O2中充分燃烧和与水反应可生成W、X、Y、Z四种化合物．其中W、X、Z均为两种元素组成，Y由三种元素组成．CaC2和水反应可看做与水电离出的H+和OH-发生的离子交换反应，它们之间的转化关系如图：
（1）试回答W、X、Y、Z各是什么化合物（写化学式）：W______；  X______； Y______；  Z______．
（2）写出过量X和Y的水溶液反应的化学方程式______．

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