题目内容
10．同学们在做铁丝在氧气中燃烧实验时没有明显火星四射现象，导致现象不明显的原因可能是（ ）| A． | 排水法收集氧气前未将集气瓶注满水 | |
| B． | 等导管口连续放出气泡就开始收集氧气 | |
| C． | 收集满氧气后盖上毛玻璃片拿出水面 | |
| D． | 未在集气瓶中预先放少量水或细沙 |
分析 做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显．导致现象不明显的原因可能是氧气的量不纯净，浓度不够，据此结合选项分析解答．
解答 解：A、排水法收集前未将集气瓶灌满水，混入空气使收集的氧气不纯净，可能使实验现象不明显，符合题意；
B、等导管口连续放出气泡时开始收集氧气，说明试管内的空气已经排尽，收集的氧气纯净，不符合题意；
C、收集满后盖上毛玻璃片拿出水面，不会混入空气，收集的氧气纯净，不符合题意；
D、未在集气瓶中预先放少量水或细沙，会引起集气瓶的炸裂，不符合题意．
故选：A．
点评 本题考查了学生对实验现象的分析，了解现象的原因，熟悉实验室制取氧气的注意事项才能正确解答．
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20．下列根据现象所作出的推测，符合事实的是（ ）
| A． | 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡$\stackrel{推测}{→}$该物质一定是碳酸盐 | |
| B． | 芝麻和黄豆混合前总体积大于混合后体积$\stackrel{推测}{→}$构成物质的分子之间存在着空隙 | |
| C． | 轻质带电小球A放在另一个轻质小球B旁受力偏转$\stackrel{推测}{→}$B球与A球带异种电荷 | |
| D． | 将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠$\stackrel{推测}{→}$蜡烛中含有氢元素 |
1．小柯设计了如图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
Ⅰ、（1）该装置的不足之处是缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排到空气中了．
（2）加热之前，先要进行的操作是先通入一氧化碳．
Ⅱ、为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
（3）利用该装置先分离出来的是一氧化碳气体．
（4）要想得到一氧化碳，小明应怎样操作？关闭活塞b，打开活塞a．
Ⅲ、对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．
②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．
【提出猜想】
氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O．
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案．
Ⅰ、（1）该装置的不足之处是缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排到空气中了．
（2）加热之前，先要进行的操作是先通入一氧化碳．
Ⅱ、为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
（3）利用该装置先分离出来的是一氧化碳气体．
（4）要想得到一氧化碳，小明应怎样操作？关闭活塞b，打开活塞a．
Ⅲ、对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．
②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．
【提出猜想】
氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O．
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案．
| 实验步骤 | 取少量该红色固体放入盛有稀硫酸的试管中，振荡 |
| 实验现象及结论 | 若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若溶液颜色不变，则不含有氧化亚铜 |
5．皮蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为NaCl、NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某学生设计如下表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的Ca（OH）2是否存在，请你帮助他完成实验方案．
（1）腌制松花蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为NaCl、NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某学生设计如下表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的Ca（OH）2是否存在，请你帮助他完成实验方案．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液滴加适量碳酸钾溶液 | 白色沉淀 | 滤液中含有Ca（OH）2 |
19．氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g的水，则已反应的稀硫酸的质量为（ ）
| A． | 196g | B． | 49g | C． | 100g | D． | 98g |
某化学活动小组探究金属的反应规律．