能将NaCl.Na OH.H2SO4三种溶液一次性鉴别出来的试剂是( )A．石蕊试液B．氯化钙溶液C．稀盐酸D．石灰水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．能将NaCl、Na OH、H₂SO₄三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（　　）

A．

石蕊试液

B．

氯化钙溶液

C．

稀盐酸

D．

石灰水

分析根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

解答解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；NaCl、H₂SO₄、NaOH三种无色溶液分别显中性、酸性、碱性，遇石蕊溶液分别显示紫色、红色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
B、氯化钙和三种物质间混合都没有明显的现象，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
C、盐酸和氢氧化钠反应无现象，与NaCl、H₂SO₄不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
D、石灰水和硫酸混合可能会产生沉淀，但和氯化钠、氢氧化钠混合都没有现象，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
故选：A．

点评本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

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8．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的试验中，某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO₂粉末用（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：在一定范围内，MnO₂的用量越大，反应越快．
（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H₂O₂溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO₂粉末用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：H₂O₂溶液的溶质质量分数越大，反应越快．由表中数据还可看出，该反应是个放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：MnO₂颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．．

9．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A；化学反应文字表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用氯酸钾制氧气的化学反应文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，该反应属于分解反应．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾小颗粒进入导气管而堵塞导管．实验完，停止加热时应该先将导管从水槽中撤出．
（5）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取较纯净的乙炔的发生装置B，收集装置是E．

小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C　（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

13．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题．
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是Ⅲ．

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示．则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是氯化亚铁；
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．

3．下列物质中属于单质的是（　　）

纯净的空气

10．化学与人类和社会发展关系密切，请用化学式填空．
一种化学肥料：KNO₃，最简单的有机物：CH₄，治疗胃酸过多症的一种药剂：NaHCO₃．

7．下列符号表示正确的是（　　）

	A．	2个氮分子：2N₂		B．	氧化镁的化学式：MgO₂
	C．	铝元素的化合价为+3：Al³⁺		D．	4个氢原子：2H₂

8．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（　　）

	A．	水分子运动速度快，撞开壶盖
	B．	水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多
	C．	水分解成氢气和氧气
	D．	水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀