题目内容

17．下列说法中正确的是（　　）
A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
B．水是由氢和氧两种元素组成的
C．水是由氢和氧两种单质组成的
D．水分子是由氢分子和氧分子构成的

分析 根据水的化学式，从宏观组成和微观结构来个角度进行分析．

解答 解：A、元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故A错误；
B、物质是由元素组成的，所以水是由氢、氧两种元素组的，故B正确；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，水不是由氢气和氧气两种单质组成的，故C错误；
D、水是由水分子构成的，不是由氧分子和氢分子构成的，故D错误．
故选：B．

点评 熟记化学式的意义，并能正确描述物质的组成和结构．

练习册系列答案
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7．“朝核问题”引发了国际关注，核问题的关键是核能如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子．下列能正确描述该原子的是（　　）
A．核电荷数为3B．电子总数为2C．属于氢元素D．以上描述都正确
8．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（　　）
A．CO2和CO：闻气味
B．黄铜片和铜片：相互刻画
C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液
5．用数字和符号表示下列粒子
银原子Ag3个铁原子3Fe钠离子Na+  2个镁离子2Mg2+．
12．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途
 I．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图．

 （1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率．
（2）物质X是，滤渣中含有的金属单质有锌和铜，除铜时发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）
（3）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是一定条件下制成硫酸锌的饱和溶液，冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．
（4）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式Fe3O4．
 II．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑  Zn+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO2，则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）
2．（1）请用化学用语填空：
①2个氧原子2O；
②一个水分子H2O；
③硝酸根离子NO3-；
④氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
（2）写出符号“2Mg2+”中数字的含义：
“2”表示镁离子的个数为2；“2+”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．
9．把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到A、B、C三种金属中，A表面有气泡产生，B、C始终无明显变化；把B的硝酸盐溶液滴加到C中，C表面析出B．则三种金属活动性质顺序为（　　）
A．A＞C＞BB．C＞B＞AC．B＞C＞AD．C＞A＞B
6．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液显中性．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和CaCl2的混合物（填化学式）；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na　2CO3的混合物．
猜想4：滤液中溶质是NaCl、Na2CO3和CaCl2的混合物．
你认为上述猜想4有错误，理由是碳酸钠和氯化钙不能共存．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生（填实验现象），证明猜想2成立．
【问题讨论】
小红同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为小红同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是氯化钠和氯化钙都能和硝酸银反应生成生成白色沉淀氯化银．
19．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：GCuSO4，HCu（OH）2．
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量，说一说D的用途用于改良酸性土壤（合理即可）（一条即可）．
（3）写出D→F的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该反应属于基本反应类型中的复分解反应．

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