Question

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO₃）和氢氧化镁（Mg（OH）₂）．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示．
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是

 

g．
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（CaCO₃+2HCI═CaCI₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据反应产生气体的情况图，当反应到120s时放出二氧化碳气体达最大值，为3.3g；
（2）放出二氧化碳达最大值时，水垢中碳酸钙完全反应，根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与水垢样品质量比可计算水垢中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由反应产生气体的情况图，可知12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；
故答案为：3.3；
（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     44
x                      3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数

7.5g

12.5g

×100%=60%
答：
（1）3.3
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是60%．

点评：产生CO₂气体的情况曲线折点表明此时放出气体二氧化碳达最大值，即水垢是碳酸钙完全反应．