题目内容

4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g．
（2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶．
（3）要使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲．
（4）50℃时，将40g乙物质放入88g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为28.6%（精确到0.1%）．
（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是甲，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙．

分析 根据溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以查出某温度下物质的溶解度，根据溶解度随温度的变化确定析出晶体的方法；根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答；溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．

解答 解：（1）据图可以看出，50℃时，乙物质的溶解度40g，故填：40；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故当甲中含有少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶；
（3）使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可以加入甲，故填：加入甲；
（4）50℃时，将40g乙物质放入88g水中充分溶解后形成的是饱和溶液，该温度下乙的溶解度是40g，故所得溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{100g+40g}×100%$≈28.6%，故填：28.6%；
（5）甲的溶解度随温度升高而增大最明显，故50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是甲，在10℃时乙的溶解度最大，故溶质质量分数最大，丙降温以后溶液组成不变，溶质质量分数仍然是50℃时的溶质质量分数，数值最小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙．故填：甲；乙＞甲＞丙．

点评 解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较，溶质质量分数的计算．

练习册系列答案
相关题目
14．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡．写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积．
所用药品、实验数据如表：
实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
Ⅰ锌片15%2.916.911.99.27.648.5
Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关．
【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）．
15．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6g
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．使NaCl从其饱和溶液中结晶析出，可采用蒸发溶剂的方法
D．50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液质量为200g
12．实验是进行科学探究的重要途径．
（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是检查装置的气密性．
（2）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．

①实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②若要制取NH3，应该选用图1的发生装置是A（填字母）；若要收集到干燥的NH3，应该选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：发生装置出口接c、d接h．
③如图1G，若将收集满氨气的大试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是试管中液面上升且溶液变红色．
（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如图2实验方案：
①写出操作一的化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有4种．
③滤液A的质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）废液的质量．
（4）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图3所示的操作：（已知碳酸钠溶液呈碱性）

①请填写标号仪器的名称：a．玻璃棒；b．药匙．
②以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
③上图所示操作中，若C中砝码为12g，游码的读数为2.5g，则碳酸钠实际质量为9.5g．
④小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值
偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
19．江西铜业集团公司是中国最大的铜产品生产基地和重要的硫化工原料及金、银等稀散金属产地，主要产品含盖阴极铜、黄金、白银、硫酸、铜杆、硒、碲、铼等100多个品种．请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（1）黄金中含有金元素：Au．
（2）辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），硫化亚铜中阴离子的符号：S2-．
（3）从黄铜矿（主要成分CuFeS2）中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价：$\stackrel{+2}{Fe}$O．
9．下列物质中不是有机酸的是（　　）
A．柑橘类水果中的柠檬酸B．食醋中的乙酸
C．酸奶中的乳酸D．汽水中的碳酸
16．D、E、I都属于氧化物，A是人体胃液的主要成分之一，C为浅绿色溶液，E常用作温室肥料，G是空气中的主要成分之一，J是常见金属，M是一种常见的碱．它们的转化关系如图，部分物质略去．

（1）写出化学式：CFeCl2； HC6H12O6．
（2）写出有关反应的化学方程式：②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）反应①的过程中吸热（选填“放热”或“吸热”）．
（4）图中转化否（选填“是”或“否”）涉及到化学反应基本反应类型中的所有类型．
13．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（　　）
A．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应都属于氧化反应
B．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．CO、CH4、C2H5OH均为有机物
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
14．如图为某粒子的结构示意图，当m-x＞2时，该粒子属于阳离子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）．该粒子对应的元素在元素周期表中的位置是第三周期．

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