题目内容
实验室制氧气后，试管内留下氯化钾（可溶于水）和二氧化锰（不溶于水）的混合物，为了回收二氧化锰，需要对混合物进行分离，请按操作顺序写出下列需要的操作步骤：_____。
①蒸发结晶； ②洗涤试剂； ③溶解； ④过滤； ⑤干燥试剂；
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我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于______的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为_______
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式______
(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：__________
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | 猜想3成立 | |
2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | _____ | |
3 | 向B试管中，加入_____,再加入足量的_____ | 先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解， |
反思与拓展：证明混合溶液中的K2SO4的化学反应方程式为________
