Question

20．实验室欲配制100g 5.5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：
（1）计算：需要NaCl质量为5.5g，水的体积为94.5 ml．
（2）称量：称量所需溶质时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则实际称得NaCl的质量为4.5g．
（3）溶解：应选择的量筒规格是100mL （填“50ml”或“100ml”）

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 5.5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×5.5%=5.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5.5g=94.5g（合94.5mL）．
（2）将砝码放在左盘，氯化钠固体放在右盘，位置放反了；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=5g-0.5g=4.5g．
（3）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取15mL的盐酸，20mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，所以误差最小．故准确量取94.5mL的盐酸，选用的量筒规格最好是100mL．
故答案为：（1）5.5；94.5；（2）4.5；（3）100mL．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．