题目内容

2．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧生成氧化镁
B．一氧化碳还原氧化铁实验中固体颜色由黑变红
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．白磷在空气中燃烧产生大量白雾

分析 A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据一氧化碳还原氧化铁的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁实验中固体颜色由红变黑，故选项说法错误．
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．
D、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、一氧化碳的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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12．下列有关氧气的叙述中正确的是（　　）
A．氧气的化学性质比较活泼，是一种常见的氧化剂
B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C．做空气中氧气含量测定的实验时，可用木炭替代红磷
D．在分解过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂后能够产生更多氧气
13．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A区分黄铜（Cu，Zn）和黄金加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B鉴别硬水和软水加入少量明矾，搅拌，观察产生泡沫的多少
C证明分子间有空隙将1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L
D检验集气瓶是否集满二氧化碳用带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭
A．AB．BC．CD．D
10．（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．
①2KClO3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{撞击}$2KCl+3O2↑；
②4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；基本反应类型是化合反应．
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2．求出NaClO中氯元素的化合价为+1价．
17．已知在常温下A为液体，B、C、F是气体； 其中C是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图．

请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：C是H2；G是C；H是CaCO3．
（2）写出反应②的化学方程式，并指出该反应的基本反应类型．反应②：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；反应类型：化合反应．
（3）写出反应⑤的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
7．化学在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从下列六中物质中：A．金刚石、B．天然气、C．一氧化碳、D．乙醇、E．二氧化碳、F．水．选择适当的字母填空．
（1）天然存在的最硬的物质是A；
（2）被称为生命之源的物质是F；
（3）可用作人工降雨的物质是E；
（4）可用于医用消毒的物质是D；
（5）“西气东输”工程输送的主要物质是B；
（6）可用于冶炼金属的是C．
14．写出下列反应的符号表达式
（l）木炭在氧气中充分燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2   反应类型：化合反应现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热
（2）实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制气体：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ 反应类型：分解反应
（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4反应类型化合反应
（4）镁带在空气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO反应类型化合反应现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体．
11．生活中处处有化学，化学与生活息息相关．
（1）天然气、沼气的主要成分都是甲烷．
（2）超市里的香肠、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是除去空气，防止食品变质．
12．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．
Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
（1）以上三位同学中操作规范的是甲，污水显酸．
Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？不正确；，理由是氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色．
（3）乙同学当观察到溶液由红色变成紫色现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为0.00365%．
（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止氢氧化钠过量，使反应充分进行．
（5）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是B．
A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe．

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