题目内容
8．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．（1）工业上用一氧化碳冶炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是AB（填字母序号）．
A．金属的硬度
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性
（3）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示．
①纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为Fe3O4．
②高温反应器中发生反应的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．反应前需向反应器中通如入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe、X、Cu、Ag．
②固体丙的组成可能是Cu、Ag．
（5）古代有“曾青得铁则化为铜”湿法炼铜法，若得到16Kg的铜，理论上需要铁质量是多少？
分析 （1）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（2）依据硬币的组成成分以及性质分析解答；
（3）①根据普通铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析解答．
②高温反应器中，氢气与氯化亚铁反应生成铁和氯化氢，写出反应的化学方程式即可；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答．
（4）根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分．
（5）根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，根据铜的质量可以求出铁的质量．
解答 解：（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳；反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是金属的硬度、金属的耐腐蚀性，不需要考虑金属的导电性，故填：AB．
（3）①普通铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物为四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4．
②高温反应器中，氢气与氯化亚铁反应生成铁和氯化氢，反应的化学方程式为：FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气是可燃性气体，为防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
故答案为：①Fe3O4；②FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl；排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）根据金属的活泼性顺序：铁＞氢＞铜＞银，所以向铁、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，铁一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的铁得到混合物乙和滤液B，说明铁除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明铁的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：
①四种金属的活动性顺序由强到弱的是ZFe、X、Cu、Ag；
②固体丙的组成可能是：铜、银．
故答案为：①Fe、X、Cu、Ag；
②Cu、Ag．
（5）设铁的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
x 16Kg
$\frac{56}{x}=\frac{64}{16Kg}$
x=14Kg
答案：理论上需要铁质量是14Kg．
点评 用所学化学知识解释生活中遇到的问题，体现运用知识的能力，感受化学与生活的密切联系．
应用题作业本系列答案| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 检验二氧化碳 | 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 |
| B | 鉴别氮气和二氧化碳 | 将燃着木条伸入瓶中 |
| C | 区别自来水是硬水和软水 | 加入肥皂水 |
| D | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |