题目内容

含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．

（1）粉碎的目的是 ．

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 和 ，此处玻璃棒的作用是 ．

（3）物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干．

（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式 ．

（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图2所示．由图2可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 ．为宜．

练习册系列答案
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我国南方所饮用的水常是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂物．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]溶于水可生成氯化钙（CaCl2）和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水

（1）A步中加明矾的作用是 ．

（2）该农户得到的净水是 （填纯净物或混合物）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 ， ． （写任意两个方面的原因）．

（3）该农户得到的净水是硬水还是软水， 只要加 就可以区别，将该净水转化为纯水的方法是将净水进行

（4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示．

1写出甲图所示反应的化学方程式 ；

2乙图所示反应的基本反应类型为 ；

3上述物质中，属于单质的有 （填化学式）．

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．

（1）镁元素在自然界中是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在．

（2）工业制镁的一种原理是 2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）．

（3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：

步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4g CaO．

步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为2.4g．

①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为 ．

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g．

③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：

CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓； ．

X可以发生如下反应：①X与酸反应生成盐和水；②X与非金属氧化物反应生成盐和水，X可能是（ ）

A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠

含磷洗衣粉含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染，已知化合物中磷的化合价为+5价，则X应为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

用化学方程式解释生活中的现象，并回答有关问题：

（1）运动会上的发令枪冒“白烟”： ．

（2）“正常雨水”（不是酸雨）的pH＜7，根据有关知识，解释原因： ．

（3）用稀盐酸来除铁锈： ；反应后溶液的颜色变化为 色．

（4）用石灰乳（主要成分是熟石灰）来吸收二氧化硫气体： ．

（5）某些工厂排放的废水中含有硫酸，可用氨水来除去： ；该反应的类型是 ．

实验室用100g溶质质量分数20%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，则下列操作不能达到目的是（ ）

A．逐滴加入双氧水

B．加水稀释

C．减少双氧水的用量

D．降低温度

下列常见生活用品中，所用材料属于有机合成材料的是（ ）

A．铝合金门窗

B．制作快艇艇身玻璃钢

C．用于气体电子打火机的压电陶瓷

D．用来包装食品的聚乙烯薄膜

下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）

农作物

大豆

茶

玉米

马铃薯

pH

6.0～7.0

5.0～5.5

7.0～8.1

4.8～5.5

A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯

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