Question

17．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中．多次实验后，取平均值所得数据如表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量0.4g．
（2）该合金中锌的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数．

解答 解：（1）反应生成氢气的质量为：342.10g+16.00g-357.70g=0.4g，
故填：0.4g．
（2）设锌的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65               2
 x              0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
该合金中锌的质量分数为：$\frac{13g}{16.00g}$×100%=81.25%，
答：该合金中锌的质量分数为81.25%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．