题目内容
一份的溶液蒸发掉水后，溶质质量分数变为，则原溶液中溶质质量为（ ）
A. B. C. D.
下列实验操作符合操作规范的是（ ）
A. 为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己
B. 为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道
C. 实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中
D. 过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘
在克的食盐溶液中加入克水，求溶液中溶质的质量分数是多少？
在克的食盐溶液中加入克食盐，求溶液中溶质的质量分数是多少？
在克的食盐溶液中加入克食盐溶液，求所得溶液中溶质的质量分数是多少？
无论条件怎样改变，溶质总不能从溶液中分离出来．________（判断对错）
下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
①溶液一定是溶质和水组成的
②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂
③溶质可以是固体，也可是液体或气体
④溶液可以有颜色，也可以是无色的液体．
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为
A. 12. 5％ B. 20.0% C. 22.5％ D. 25％
碳元素和氧元素最本质的区别是（ ）
A. 中子数不同 B. 核电荷数不同
C. 电子层数不同 D. 相对原子质量不同
可燃物燃烧的条件是：温度达到_________________，与_________________接触。
某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。
（查阅资料）（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。
（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。
（提出猜想）该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：
①可能是碳 ②可能是氧化铜 ③可能是碳和氧化铜的混合物。
他猜想的依据是___________，且碳和氧化铜都是黑色的。
（实验探究）实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）
实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。
（实验分析及结论）
实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是_____________；澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。
实验Ⅱ中：因为_____________且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为___________。
通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、______________有关。
（实验反思）为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是________________。
（拓展应用）依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为______________。
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