Question

16．将16.9g碳酸钠与氯化钠的混合物加入到100g足量的7.3%的稀盐酸中，求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为混合物中氯化钠与反应生成氯化钠的质量总和，反应后溶液质量则为反应前混合物与稀盐酸质量和减去放出二氧化碳的质量；最后利用溶质质量分数计算公式，完成反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算；其中需要根据化学方程式计算出碳酸钠、生成的氯化钠及放出二氧化碳的质量．

解答 解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，放出二氧化碳的质量为z
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73    117      44
x   100g×7.3%  y       z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3%}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{16.9g-10.6g+11.7g}{16.9g+100g-4.4g}$×100%=16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．

点评 根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．