Question

6．如图是初中化学实验室常见气体的制取装置：

（1）实验室制取氧气的原理是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是A或B（填序号〕．用D装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（2）收集二氧化碳应选择的装置为D（填序号）．理由是二氧化碳的密度比空气的密度大，欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用E装置，则E中应装入的药品是浓硫酸．
（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH₃）．
①制取氨气应选用的一套装置是AC（填字母代号）．
②氨气极易溶于水，氨水显碱性．则图F实验可观察到什么现象？
③氨气与酸反应生成铵盐，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．请解释白烟产生的原因．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥．加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH₃），因此需要加热；氨气极易溶于水、密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；氨气与酸反应生成铵盐，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，是因为：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氨气反应，生成白色的氯化铵固体的缘故．

解答 解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；A或B；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：D；二氧化碳的密度比空气的密度大；浓硫酸；
（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH₃），因此需要加热；氨气极易溶于水、密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；氨气与酸反应生成铵盐，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，是因为：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氨气反应，生成白色的氯化铵固体的缘故；故答案为：①AC；②试管内液面上升，酚酞试液由无色变红色；③浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氨气反应，生成白色的氯化铵固体的缘故；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．