题目内容


要从饱和食盐水中获得食盐晶体,下列实验能成功的是　(　　)


选C。A项,加入蔗糖,食盐不会析出;B项,将液体转移,食盐不会析出;D中过滤,食盐不会留在滤纸上;对于溶解度受温度影响变化不大的食盐,可通过蒸发溶剂得到晶体,故选C。


练习册系列答案
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20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则 20℃时，50g水中最多能溶解　g硝酸钾．

水在实验室和日常生活中有很多用途。

I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。

    20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

(1)图1中一定为饱和溶液的是  ▲ 

(2)图3中表示乙的溶解度曲线是  ▲  ；P点表示的含义是  ▲  。

(3)在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的  ▲  （填字母）。

    A．氧化钙    B．氯化钠    C．氢氧化钠    D．硝酸铵

Ⅱ、水在工业生产中也很重要。

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

[资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]

(4)已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式：  ▲  。

(5)B的化学式为  ▲  。

(6)工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。

①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为  ▲  。

②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量。

            ▲           。

③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为  ▲  。

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

⑴ 10℃时，甲物质的溶解度         乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑵ 30℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液降温到10℃，      析出晶体较多。

⑶ 20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为        g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是      （填序号）。

A．溶剂的质量       B．溶液的质量      C．溶质的质量分数       D．以上都不变

 (4) 30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是         。

如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量盐酸,有无色、无味的气体产生。该固体可能是　

(　　)

A.Na2SO4　　　　　　　   B.NaCl

C.Na2CO3                     D.NaOH

在推断实验室无色废液的成分时,四位同学得出了四种结论,其中可能合理的是　(　　)

A.NaCl、CuSO4、NaNO3

B.NaCl、K2SO4、NaOH

C.HCl、NaOH、CaCl2

D.K2CO3、KNO3、BaCl2

某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:

(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)　　　　。

(2)若NaCl的产率偏低(产率=×100%),则可能的原因是(填字母)　　　　。

A.过滤时滤纸有破损

B.蒸发时有固体溅出

C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足

(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5% NaCl溶液50.0 g,需称取NaCl　　　　g,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　。

某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

(1)步骤①的化学方程式为                                           

                                                                   。

(2)步骤②中得到的白色沉淀是              (填化学式)。

(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的            。

A.CaCl2                             B.MgCl2

C.NaOH                              D.Na2CO3

 “化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：   6分

⑴ 在第三周期中，各原子结构的共同之处是各原子的                                       ； 

该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数                                    。

⑵ 在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由             元素过渡到              元素，并以稀有气体结尾。                                                                     

⑶ 写出核外电子层排布结构与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：

阳离子                      ，阴离子                      。                            

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